COMPARTIR un PAR DE ELECTRONES (DOS):
En el enlace covalente los
electrones no son retirados -como sí ocurre en el enlace iónico-, sino que son
COMPARTIDOS entre los átomos.
Entre átomos NO METÁLICOS:
Son las fuerzas que mantienen
unidos entre sí a los átomos
NO METÁLICOS (elementos situados
a la derecha en la tabla periódica, excluyendo a los gases nobles, que no reaccionan).
CON TENDENCIA A CAPTURAR y no ceder:
Estos átomos tienen
muchos electrones en su nivel
más externo (
valencia) y su
tendencia natural es capturar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble (
regla del octeto).
- Por ello, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto, con lo que en este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos: uno procedente de cada átomo.
- El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble.
SALVO EL HIDRÓGENO:
Un aspecto
importante a tener en cuenta
en este tipo de enlaces es que
la regla del octeto no se cumple para el átomo de hidrógeno, ya que alcanza la estabilidad electrónica con tan
sólo 2 electrones. El
agua es un tipo de
enlace covalente.
COMPARTIR DOS PARES DE ELECTRONES (CUATRO):
Existe la posibilidad de que se compartan dos pares de electrones en lugar de uno, dando lugar a un
ENLACE COVALENTE DOBLE.
Son
mucho más fuertes que los enlaces sencillos y mantienen a los átomos más cerca el uno del otro. De igual forma, existen enlaces covalentes
triples.
EJEMPLOS EN MEDICINA:
-La molécula del
agua, tan importante para
la vida, se forma por un enlace covalente.
-
Oxígeno molecular (O2) administrado inhalado a pacientes con problemas respiratorios.
-Existen fármacos
citostáticos donde está presente el
triple enlace entre
dos átomos de
carbono.
-Materiales como el
caucho o
PVC, entre otros, cuentan con la presencia de alguno de estos tipos de enlace.
Autores:
- Claudia Cristóbal Alonso (Licenciada en Química; Máster en Gestión y Desarrollo de la Industria Alimentaria; Máster en Gestión en la Calidad en las Organizaciones).
- David Calvo Temprano (Autor de libro "Farmacología"; Médico Radiólogo; Doctor en Medicina y Profesor Universitario).