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Enlaces atómicos y moleculares

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LAS MOLÉCULAS SE FORMAN POR ÁTOMOS
Los átomos se unen por enlaces químicos para ganar estabilidad electrónica en su última capa (regla del octeto)

Fecha: 22/01/2017

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LAS MOLÉCULAS SE FORMAN POR ÁTOMOS:
Cuando los átomos se combinan químicamente, se unen entre sí para formar una MOLÉCULA, que es su constituyente último en estado libre.

En casi todas las moléculas dos o más átomos están enlazados en “partículas”, unidades discretas (i.e. no contínuas), que son muy pequeñas y eléctricamente neutras.
 
CON DISPOSICIÓN ESPACIAL:
La forma de una molécula, es decir, la disposición espacial de sus átomos, decide el comportamiento químico de esa molécula y conserva todas las propiedades de la sustancia pura.
  • Por ejemplo, la molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno ( H2o), y tiene una disposición en el espacio determinada entre sus 3 átomos constituyentes. 

ESTABLES:
Los átomos se unen para tener una mayor estabilidad electrónica, es decir, tener completa su última capa de electrones, la de los electrones de valencia:
  • Se COMPLETA la última capa de electrones, cuando su número (número de electrones que poseen los átomos en su último nivel, o de valencia) es igual a OCHO; estructura que poseen los gases nobles (como el Helio); y que es la conocida como REGLA DEL OCTETO

UNIDOS POR ENLACES QUÍMICOS (intramoleculares):
 Hay tres tipos principales de enlace:
  1. IÓNICO (por baile de electrones retirados entre átomos, que finalmente acaban con carga opuesta, y por ello se atraen entre sí).
  2. COVALENTE (en el que el baile de electrones no implica retirar ninguno de ellos, sino compartirlos atómicamente).
  3. METÁLICO: en el que átomos de las primeras columnas de la tabla, con pocos electrones de valencia en última capa, pierden con facilidad estos electrones, se cargan o ionizan por tanto, y acaban conformando una red metálica entre todos ellos, con los electrones de todos ellos envolviendo cual nube de electrones, a toda esta red.
UNIÓN ENTRE MOLÉCULAS:
También existen enlaces entre dos o más moléculas (INTERMOLECULARES):
  • PUENTES DE HIDRÓGENO
  • FUERZAS DE VAN DER WAALS.
Las fuerzas intermoleculares son el conjunto de fuerzas tanto atractivas como repulsivas que se producen entre las moléculas.


Autores:
  1. Claudia Cristóbal Alonso (Licenciada en Química; Máster en Gestión y Desarrollo de la Industria Alimentaria; Máster en Gestión en la Calidad en las Organizaciones).
  2. David Calvo Temprano (Autor de libro "Farmacología"; Médico Radiólogo; Doctor en Medicina y Profesor Universitario).

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